【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
（1）填寫下列空白： ①試管A中的反應(yīng)方程式為
②試管C中四氯化碳的作用是： ． 反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管 ， E管 ． 寫出E中反應(yīng)的離子方程式
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ． 原因
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下： a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應(yīng)類型是
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項(xiàng)是： ．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJmol﹣1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3=kJmol﹣1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3 ， 然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）26H2O的純度，做如下試驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的純度為（用百分號表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

（5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
（6）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 ．

【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是（用符號表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是（用符號表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（用符號表示）
（4）能被催化氧化為酮的有種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有種．

【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 ．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1 400℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式 ．

【題目】下列有機(jī)物中
（1）屬于脂肪烴的是（填符合題意各物質(zhì)的序號，下同），
（2）屬于芳香烴的是 ，
（3）屬于苯的同系物的是 ．
（4）屬于脂環(huán)烴的是

【題目】有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）．
A B C D E F，以下推斷錯誤的是（ ）
A.當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸
B.當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸
C.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
D.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【題目】海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用（寫一點(diǎn)即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請回答后面的問題：
Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是 ．
Ⅱ．B口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：
Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 ．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？ ．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種