【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達平衡時X的轉(zhuǎn)化率： ．

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 離子．現(xiàn)進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

【題目】己知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．

（1）若A是一種紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ， B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是、 ．
（2）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗室檢驗C的方法 ．

A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應(yīng)，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D.按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長：

假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 ．

【題目】兩個化學(xué)興趣小組進行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)．
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中是否含有Fe2+ ， 應(yīng)選擇加入的試劑為（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

③寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 ．
④裝置A中試劑的作用是 ， 裝置G中試劑的作用是 ．
⑤簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 ．
⑤如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 ．
（2）第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： ①KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
②該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L．（己知KMnO4被還原的產(chǎn)物通常為Mn2+）

A.萃取 B.蒸餾 C.結(jié)晶 D.鹽析

【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是（填序號）
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為 ．

（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2時吸收或釋放的熱量為________________kJ。

（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4，測得放熱 a kJ.寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________ 。

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電池工作時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D.充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化