【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過(guò)），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D.充電時(shí)，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

【答案】C
【解析】解：A、因?yàn)樵撾姵貫樗噪娊庖�，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A正確；
B、電極反應(yīng)和電解質(zhì)環(huán)境有關(guān)，去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變，故B正確；
C、充電時(shí)，生成14 g Li，轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 空氣極質(zhì)量增加34 g氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g

（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D.按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫(xiě)出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見(jiàn)的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，相對(duì)水的密度：0.95，熔點(diǎn)：﹣45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開(kāi)始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無(wú)水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 ． （填圖3對(duì)應(yīng)的字母）．
（6）實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺(jué)得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案