【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）pH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH
（2）pH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍
（3）pH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH
（4）pH=11的NH3H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH ．

【題目】下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+H+
C.Al3++3H2OAl（OH）3↓+H2O
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A.陰極
B.正極
C.陽極
D.負(fù)極

【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是 ．

A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

A. FeCl2B. COC. SO2D. NO

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 數(shù)目為0.1NA

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解