【題目】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（ ）
A.2912kJ
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ

A. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C. 鋅錳干電池屬于一次電池

D. 鋅錳干電池中，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 ．
（2）N、O可以組成微粒NO2+ ， 它的電子式為 ， 其等電子體有（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl36H2O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ． （表示出內(nèi)界和外界）

【題目】草酸（化學(xué)式為H2C2O4 ， 是一種二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ． 裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C中發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式），干擾分解生成氣體的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．其中裝置F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ． 兩次使用了D裝置，其中第一個(gè)D裝置的作用是 ， 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 ．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中物質(zhì)變?yōu)?/span>色；且 ．

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ） 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42﹣向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 發(fā)生氧化反應(yīng)．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

【題目】今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應(yīng)
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

這4種溶液中密度最小的是

A．HCl B．NaOH

C．CH3COOH D．HNO3

【題目】現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示
注：KNO3固體容易受熱分解；HNO3易揮發(fā)．
（1）沉淀A的主要成分是、（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）③進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱(chēng)）．
（4）③加入過(guò)量的K2CO3溶液的目的是 ．
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的 ． 從此溶液獲得KNO3晶體的操作是、、過(guò)濾．

【題目】現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 ．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型為 ， 是分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖 ．
（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3 ， 但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭．