【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領域有廣泛的應用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2 ， H2S2分子中，共價鍵的類型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 ． ﹣
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C.放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

【題目】下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（ ）
A.Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓? ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO ═BaSO4↓????? Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl﹣═AgCl↓????? AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag???? Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有個，BH4﹣的立體構型是 ． 寫出該制備反應的化學方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 ． （填標號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

【題目】碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：
回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為 ．
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為、 ．
（3）C60屬于晶體，石墨屬于晶體．
（4）石墨晶體中，層內C﹣C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C﹣C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中只存在C﹣C間的共價鍵，而石墨層內的C﹣C間不僅存在共價鍵，還有鍵．
（5）金剛石晶胞含有個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計算結果）．

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定沒有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定沒有甲烷
D.一定有甲烷

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為 ．
（2）B到C的反應類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為 ．
（6）由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

【題目】鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳的作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱，精神頹廢，壽命縮短．鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如下： 已知該物質的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2 ， 1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物的同分異構體的種數(shù)分別為（ ）
A.23.25mol 5
B.24.5mol 7
C.24.5mol 8
D.23.25mol 6

A．①②③ B．④⑤

C．①④ D．①③⑤