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【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
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【題目】常溫下,關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是( )
A.將1 L 0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍,其pH=6
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:
實(shí)驗(yàn)及試劑 | 編號(hào) | 無色NaClO3 | 試管中 | 淀粉KI |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):
經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)查閱資料:一定條件下,I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ .
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2 .
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3﹣ .
其中試劑X可以是(填字母序號(hào)).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 , 便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化.進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是 , 進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了Cl2 . 獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào) | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是 .
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象: .
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【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法形象表示,其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A.①②③是化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
B.①不是核素,②③才是核素
C.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.①②③互為同位素
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【題目】為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念:AG=1g ,則下列敘述不正確的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.堿性溶液的AG>0
C.AG越小堿性越強(qiáng),酸性越弱
D.常溫下0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液的AG=﹣12
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【題目】從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 | 還原性:Mg>C |
C | 將Na2CO3溶液與苯酚懸濁液混合溶液變澄清 | 酸性:苯酚>HCO3- |
D | 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) | 非金屬性:P>N |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,它們都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半徑最;B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸可生成一種鹽;C原子M層電子數(shù)是K層的一半;F原子得到兩個(gè)電子后與Ar原子核外電子排布相同;C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 .
(3)B,D,E三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答) .
(4)共價(jià)化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型,請(qǐng)寫出FG2的電子式 .
(5)寫出C、E的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 其電極反應(yīng)式為 .
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是 .
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是 .
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4﹣(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4﹣ , 其離子方程式為 .
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降,其原因是 .
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是 .
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【題目】已知:某原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ . 則: ①該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱): , 該電極的電極反應(yīng)式是: ,
②若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克,那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為: .
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【題目】下列事實(shí),不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.硫酸工業(yè)中,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C.選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D.滴有酚酞的CH3COONa溶液,加熱后顏色變深
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