【題目】下列措施不合理的是（ ）
A.將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B.空氣過量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C.可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D.煤的氣化可以使煤發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣等

【題目】已知A，B，C，D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母）
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA3的熔點(diǎn)比CA4的熔點(diǎn) ， （填“高”或“低”）原因是 ．
（3）D位于元素周期表中第族，它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是： ．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是g/cm3 ． （只要求列出算式）．

A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 ．
（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度
（3）（二）過氧化鈣的制備

步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 ， 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 ．

【題目】如圖所示的五元環(huán)代表A，B，C，D，E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為 ，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．
（2）D的化學(xué)式是 ， E電子式為 ．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（4）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應(yīng)，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

【題目】HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列說法正確的是（ ）

A.T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B.反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C.570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不變