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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是(
A.NaOH
B.工業(yè)NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡蘿卜素

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用 、 分別表示N2、H2、NH3 , 下列說(shuō)法正確的是(

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過(guò)程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑,添加量越多越好
B.蔬菜、水果富含膳食纖維,適量攝入有利人體健康
C.維生素c在人體內(nèi)有重要功能,維生素c不溶于水
D.鉀是人體必需的微量元素,食鹽的主要成分是KCl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑.從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用.廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ , 反應(yīng)的離子方程式為 , 同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+ . “廢渣1”的主要成分是
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+ , 則需要氧化劑KClO3至少為mol.
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中.“廢渣2”中含有
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂).為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”“堿”“中”).
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(

組別

鹽酸的濃度(mol/L)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀


A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

A.對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH,Na2CO3、BaCl2 , 再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )

A. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx , 形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝.回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×103molL1 . 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表.

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(molL1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 . 增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不變”或“降低”).
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”、“不變”或“減小”).
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同,還可能是
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示.
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大”、“不變”或“減小”).
②反應(yīng)ClO2+2SO32═2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2 , 也能得到較好的煙氣脫硫效果.
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq)═SO32(aq)+H2O(l)△H1
ClO(aq)+SO32(aq)═SO42(aq)+Cl(aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42(aq)△H3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的△H=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )

A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)寫出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式:
(2)A分別與D、E、G、形成的化合物中,穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: ,
(3)F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是: ,
(4)A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)(填“高”或“低”),原因是
(5)用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過(guò)程
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

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