【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 ， 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數(shù)字列算式）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣

A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ）
A.堿式碳酸銅
B.碳酸銅
C.氫氧化銅
D.氧化銅

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa）．

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為 ．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請(qǐng)回答下列問題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的 最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷．

【題目】父親節(jié)快到了！同學(xué)們議論著給父親一個(gè)節(jié)日禮物，大家的提議集中在不銹鋼領(lǐng)帶別針、純棉T恤、玻璃水杯和碳纖維增強(qiáng)網(wǎng)球拍．下列關(guān)于禮物材料的說(shuō)法正確的是（ ）
A.純棉T恤是復(fù)合材料制品
B.不銹鋼領(lǐng)帶別針是有機(jī)材料制品
C.玻璃水杯是無(wú)機(jī)材料制品
D.碳纖維增強(qiáng)網(wǎng)球拍是無(wú)機(jī)材料制品

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B. SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一種大氣污染物

【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1molL﹣1 ． 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催化劑為（填序號(hào)） ． a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程 ．

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極