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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖;
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因
(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH34SO4H2O晶體.
①沉淀溶解的離子方程式為;
②Cu(NH34SO4H2O晶體中存在的化學鍵有;
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42的立體構(gòu)型是 , 其中S原子的雜化軌道類型是;
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 , 若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是(只用數(shù)字列算式)

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【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應的是(

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣

A. ③⑤⑦ B. C. ③⑤ D.

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【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是(
A.堿式碳酸銅
B.碳酸銅
C.氫氧化銅
D.氧化銅

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【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為
(2)利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa).

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/molL1

H2O初始濃度/molL1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示.
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學式為
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值.若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103molL1 , 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×103)=3.如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖.請回答下列問題 (若離子濃度小于105mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的 最終將
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷.

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【題目】父親節(jié)快到了!同學們議論著給父親一個節(jié)日禮物,大家的提議集中在不銹鋼領(lǐng)帶別針、純棉T恤、玻璃水杯和碳纖維增強網(wǎng)球拍.下列關(guān)于禮物材料的說法正確的是(
A.純棉T恤是復合材料制品
B.不銹鋼領(lǐng)帶別針是有機材料制品
C.玻璃水杯是無機材料制品
D.碳纖維增強網(wǎng)球拍是無機材料制品

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【題目】下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是(

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B. SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一種大氣污染物

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【題目】一定量的鋅與100mL18.5molL﹣1的濃H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體33.6L.將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1molL﹣1 . 則生成的氣體中SO2和H2的體積比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:


周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用催化劑為(填序號) a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述不正確的是(
A.放電時負極反應為:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2
B.放電時正極反應為:FeO +4H2O+3e═Fe(OH)3+5OH
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化

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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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