【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

【題目】如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．請回答：

（1）儀器D的名稱是 ．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現象是 ．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：

【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數目為 ．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y與Z可形成YZ42﹣ ， YZ42﹣的空間構型為（用文字描述）；寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式： ．

【題目】根據題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計． 鋅片上發(fā)生的電極反應
銀片上發(fā)生的電極反應
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算： ①產生氫氣的體積 ． （標準狀況）；
②通過導線的電子 ．

A. H 和S B. S 和 O C. Na和 F D. C和O

A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B.在氯化鈉中，只存在氯離子和鈉離子的靜電吸引作用

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

【題目】在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為
（2）后4s內用HCl表示的平均反應速率為
（3）前2s與后4s比較，反應速率較快，其原因可能 ．

【題目】取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3 ， 則下列關系正確的是（　　）
A.Q3＞Q2＞Q1
B.Q1＞Q2＞Q3
C.Q1＞Q3＞Q2
D.Q2＞Q1＞Q3

【題目】X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是 ．

【題目】某一化學反應中，其產物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（　　）
A.100KJ
B.60KJ
C.50KJ
D.30KJ