【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________.
（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 ， 寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為 ．

A. 14C可用于文物年代的鑒定，12C和14C互為同位素

B. 甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它是溫室氣體

C. 在元素周期表中所含元素種類最多的族是IIIB族

D. 堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強，熔沸點依次升高

【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液 ．
（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氫氣 ．

A.氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式

B.工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體

C.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

A. 制半導(dǎo)體的元素 B. 制農(nóng)藥的元素

C. 制催化劑的元素 D. 制耐高溫合金的元素

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗?zāi)逞a血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可向該補血劑配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

【題目】室溫下，將100mL某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（ ）
A.達到平衡所需要的時間是10s
B.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率79.0%
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.79mol/（Ls）

A. NH3B. SO2C. Cl2D. 濃 H2SO4