【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K= ，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)） ．
（2）對(duì)反應(yīng)①下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 a．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時(shí)，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

【題目】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算：
（1）NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L．
（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L．

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1
（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結(jié)晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示． 從反應(yīng)開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．

【題目】淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：
（1）黑色固體的化學(xué)式為 ， 淡黃色粉末的名稱為；
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為；
（5）把單質(zhì)A投到藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

A. 氨水 B. 鹵水 C. 醋 D. 硝酸

A.蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時(shí)，要等水完全蒸干后再停止加熱

B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不能伸入試管中滴加

C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不斷攪拌

D.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可將氫氧化鈉置于小燒杯中

【題目】由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有（ ） ①-OH ②-CH3③﹣COOH ④-CHO ⑤-C6H5 ．
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ， 還原產(chǎn)物為
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．

【題目】分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（ ）
A.紅外光譜
B.核磁共振氫譜
C.質(zhì)譜法
D.與鈉反應(yīng)