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【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物.
(1)磷元素位于周期表的區(qū),基態(tài)磷原子中電子占據的最高能層符號為 , 該能層具有的原子軌道數為 .
(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有種.
(3)白磷(P4)分子是正四面體結構,其鍵角為 , 磷原子雜化方式為 , 3.1g白磷中σ鍵的數目為 . P4易溶于二氧化碳,難溶于水,原因是 .
(4)磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe(PO4)2],基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 , Fe、P、O電負性由大到小的順序是
(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,如圖為其晶胞,晶胞邊長為apm,阿伏伽德羅常數為NA , 則磷化硼晶體的密度為g/cm3(列出計算式即可).
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【題目】1861年,比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料,制得了碳酸鈉.這種制堿方法稱為氨堿法,其主要步驟是:
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿,CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰,NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:
(1)上述生產純堿的方法稱 , 副產品的一種用途為 .
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 .
(3)寫出上述流程中X物質的分子式 .
(4)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有 .
(5)設計實驗檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
(6)侯德榜制堿的方法與氨堿法相比,其優(yōu)點是
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【題目】立方烷( )具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點,因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點.下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)C的結構簡式為 , E的結構簡式為 .
(2)③的反應類型為
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成:
反應1的試劑與條件為;
反應2的化學方程式為;
反應3可用的試劑為 .
(4)在I的合成路線中,互為同分異構體的化合物是(填化合物代號).
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【題目】已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,會失水形成羰基.試回答下列問題:
(1)寫出 在Ag存在和加熱條件下與O2反應的化學方程式: .
(2)寫出丙炔與HBr按1:2的加成產物(氫原子加在含氫較多的碳上)在堿性條件下完全水解后產物的結構簡式: .
(3)C5H12O分子屬于醇類的同分異構體有種,若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現象,則該醇的結構簡式為 .
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【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后,得到的固體經過濾、干燥、稱重,知所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等,則原溶液中c(SO42﹣)與c(Cl﹣)之比( 。
A.3:2
B.1:7
C.2:7
D.3:14
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:
密度(g/cm3) | 熔點 (℃) | 沸點 (℃) | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是 , 導管B除了導氣外還具有的作用是 .
②試管C置于冰水浴中的目的是 .
(2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯蒸餾即可得到精品.
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【題目】將一定量的Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水,配成100mL溶液,測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L,若將溶液蒸干并灼燒到質量不變,可得到固體的質量是( )
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g
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