已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10﹣5 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為 ．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是 ．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?/span> ． （用序號(hào)填寫(xiě)）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線(xiàn)如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 ． 若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V20（填“＞”、“＜”或“=”）．

A.乙烷B.環(huán)丙烷C.乙烯D.聚乙烯

A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

B. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)

C. 甲硅烷的沸點(diǎn)比甲烷高

D. 甲硅烷(SiH4)燃燒生成SiO2和H2O

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)
C.同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

A. NH3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶

B. CO2中混有少量SO2氣體：通入NaOH溶液

C. 食鹽固體中混有少量NH4Cl：加熱

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2溶液后再過(guò)濾

A.烷烴的熔沸點(diǎn)隨分子中碳原子數(shù)的增多而降低。

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C.高錳酸鉀可以氧化乙烯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

【題目】下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （　　）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

A. 乙烷B. 苯C. 乙烯 D. 乙醇

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
（1）寫(xiě)出沉淀過(guò)程的離子方程式：
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為（填序號(hào)） a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過(guò)程應(yīng)選擇的溫度為 ， 理由是： ．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為： ．