如圖所示：A具有芳香氣味，B、C是家庭中常用調味品，E是石油煉制的重要產物之一，農業(yè)上可用于催熟果實，B、C、E中含有相同數(shù)目的碳原子，F(xiàn)是一種重要的塑料．
（1）F的結構簡式為，①的反應類型為．
（2）寫出下列反應的化學方程式
B和C生成A：；
E生成C：．
（3）發(fā)展低碳經濟，倡導綠色生產，是目前新工業(yè)化發(fā)展的方向．
①乙烷和乙烯都能制備氯乙烷CH₃CH₂Cl．兩種方法中用制備氯乙烷更好，原因是．
②已知制酒精的方法有三種：
方法一：在催化劑作用下乙烯與水反應
方法二：CH₃CH₂Cl+H₂O

NHaO

△

 CH₃CH₂OH+HCl
方法三：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）

沉淀酶

  C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

 C₂H₅OH
哪一種方法生產工業(yè)酒精能夠緩解石油短缺帶來的能源危機？，理由是．

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個電子，E元素的質子數(shù)比D元素的質子數(shù)多兩個．回答下列問題：

A		C
	B

（1）寫出B、E的元素符號：B、E．
（2）A、B、C、D、E的單質中，氧化性最強的化學式為，B、C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序為．
（3）A的氫化物溶于水呈性，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽中，所含化學鍵為．
（4）寫出D和E的最高價氧化物對應的水化物二者反應的離子方程式．

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是（填序號）
A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2mol HI，同時生成1mol H₂
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．
（1）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：，該反應反應物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）．如圖構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為能．
（2）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O　　　B．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①反應A不能設計成原電池的理由是．
②利用反應B設計成一個原電池，則負極材料為，若用石墨作正極，電子流向為．

無水氯化鋁（AlCl₃）是白色晶體，在178℃升華，易吸收水分，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸產生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑．某學習小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鋁，請你一起參與該小組的活動．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：．
（2）裝置B、C中的試劑分別為：、．
（3）實驗開始時先點燃處酒精燈，裝置E的作用為：．
（4）裝置F的作用為：．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置為，根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸
性強弱為．
（2）上表元素中，原子半徑最小的是，畫出硫離子結構示意圖．
（3）能證明Br₂比I₂的氧化性強的事實是（用化學方程式表示）．

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I

下列實驗方案合理的是（　�。�

將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中，只有A能生成氫氣．若把金屬A和金屬C相連后投入稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)A未被腐蝕，C被腐蝕．關于A、B、C的敘述中不正確的是（　�。�

下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述中不正確的是（　�。�

已知HCl難溶于CCl₄．如下圖所示裝置中，適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（　�。�