Question

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)?!--BA-->

A＞B＞C＞D

．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因

隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物HI的濃度逐漸減小

．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是

該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

．
（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是

DE

（填序號(hào)）
A．HI、H₂、I₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol HI，同時(shí)生成1mol H₂
D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△V

△t

判斷反應(yīng)速率快慢；
（2）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)收集到的氫氣體積不再增加；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化．

解答：解：（1）根據(jù)v=

△V

△t

知，相同時(shí)間內(nèi)，△V隨著時(shí)間的變化而逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸減小，則A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)锳＞B＞C＞D，
故答案為：A＞B＞C＞D；
（2）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的減小，HI的濃度逐漸減小，所以其反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物HI的濃度逐漸減�。�
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以氫氣體積不再增加，
故答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）A．HI、H₂、I₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
B．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol HI，就同時(shí)生成1mol H₂，故錯(cuò)誤；
D．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的顏色不變，當(dāng)混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
E．當(dāng)HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選DE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率快慢的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．