【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　　）

A.物質(zhì)的量之比為3：2
B.質(zhì)量之比為3：4
C.摩爾質(zhì)量之比為9：8
D.體積之比為2：3

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應不是可逆反應
D.反應的化學方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

Ⅱ．探究實驗：
（1）提出假設：
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為 ．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 ．
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→
（3）觀察現(xiàn)象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；
②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 ．

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號），D元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，有種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是 ．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 ．
（3）化合物AC2的電子式是 ．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是 ．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的 （E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為 ．

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有 ． （填字母）

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
（1）①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應： ．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 ， 開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P．，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P．與時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號） ．
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為 ．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 ．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
B．分離出NH3
C．升高溫度
D．充入He氣使壓強增大
E．加入一定量的N2 ．

A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等

C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小

D. 標準狀況下，2.24LCCl4含6.02×1022個分子

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A.27g Al3+所含離子數(shù)為3NA
B.11.2L氫氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D.標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA