【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設計原電池

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質的量為0.6mol
B.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C.10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm﹣3）與10mL 18.4mol/L的硫酸的濃度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物質的量濃度相等

【題目】在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（ ）
A.v（O2）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（NH3）=0.02molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.06 molL﹣1min﹣1
D.v（NO）=0.03molL﹣1s﹣1

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．

（1）用離子方程式表示該反應原理： ．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4 ， 至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 ．
②樣品中Na2SO3的物質的量為mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是（填字母，雙選）．
A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D.滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（ ）
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是　 　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式為
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
b．還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mL．

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明礬凈水

A. 能加氫生成六元醇B. 能發(fā)生銀鏡反應

C. 能與醇發(fā)生酯化反應D. 能被氧化為CO2和H2O