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【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計算,當達到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是mol/L;
(3)整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%,NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%.
(4)計算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率.
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
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【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位.煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為;寫出其熱化學(xué)方程式 .
(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 .
(3)煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是 .
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJmol﹣1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有 , 不正確的理由分別是 .
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式: .
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
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【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗:
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫出合金的化學(xué)組成 .
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【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時n(C02)=0.20 mol
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【題目】已知在25℃時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10﹣30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10﹣92
下列說法正確的是( )
A.NO分解反應(yīng)NO(g)? N2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)為1×10﹣30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO,H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:
屬于非電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是
屬于強電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是
(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)⑩在水中的電離方程式為 , 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為: .
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】人們會利用納米級(1-100nm,1nm=10-9m)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件,使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )
A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應(yīng) B. 該分散系為溶液
C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象
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【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-
C.空氣中:H2、HCl、NO、NH3
D.無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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