A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO3

【題目】如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是（ ）

A.生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕
C.導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取a g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為 ．
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是 ．
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥 ． （填“是”或“否”）
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ．
⑤D中NaOH溶液的作用 ．
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是 ．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果 ． （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線(xiàn)以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3= ．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ． 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫(xiě)序號(hào)）． A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

【題目】A與芳香族化合物B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成有機(jī)酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學(xué)上稱(chēng)之為當(dāng)歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體． 已知：RCHO+CH2（COOH）2 RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2 RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）． a．氧化反應(yīng) b．水解反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是 ．
（3）E的名稱(chēng)： ．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． ①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的NaHCO3反應(yīng)生2mol CO2 ．

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用…………….（填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為，………….g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0molL﹣1的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小　 　（填寫(xiě)字母）．
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
F.燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格：步驟② ， 步驟③g．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用　 　（填字母）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積（填偏大、偏小或無(wú)影響）．

A. 加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液

B. 加熱試管，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方

C. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方

D. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣
C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH﹣向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)