為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現象是，反應的離子方程式為．
（3）實驗D的現象是，反應的離子方程式為，
這一實驗說明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現象是：a，b．NaOH溶液的作用．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現象是，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為．

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）． 
試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是（填序號）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙．
①B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為，反應②的離子方程式為．

把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失．
（1）寫出該反應的離子方程式，其中鈉熔成閃亮小球的因是．
（2）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式．
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為（填化學式），如稱量其質量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質量為g．

硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na₂SiO₃的用途可做的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是（填化學式，下同），氧化劑是．

有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.1mol?L^-1，c（Cl^-）為0.65mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為（　�。�

實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

下列實驗操作正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物（　�。�