相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)雜化軌道的敘述錯(cuò)誤的是

A.并不是所有的原子軌道都參與雜化

B.同一個(gè)原子中能量相近的原子軌道參與雜化

C.雜化軌道能量集中,有利于牢固成鍵

D.雜化軌道中一定有電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)裝置甲中儀器a的名稱為 . 用裝置甲制取NH3 , 在b中加入CaO固體,a中加入濃氨水,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無(wú)色溶液的裝置乙中,溶液變藍(lán)而后逐漸褪色.查閱資料得知:溶液藍(lán)色逐漸褪色,是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn).錐形瓶?jī)?nèi)裝有濃氨水,通入空氣,并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi),鉑絲保持紅熱.鉑絲保持紅熱的原因是;錐形瓶?jī)?nèi)還可觀察到現(xiàn)象是
(4)活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā).在裝置丁中進(jìn) 行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).其中棉花上蘸有不同試劑.請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

現(xiàn)象

溶液紫色褪去

無(wú)

結(jié)論

SO2具有漂白性

SO2具有

SO2有毒,不能排空

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】組成為C4H9Cl的鹵代烴,可能存在的同分異構(gòu)體有

A. 兩種B. 三種C. 五種D. 四種

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2﹣→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D.從圖中可看出,該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)a.配制待測(cè)液:稱取4.1g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液. b.滴定
①用量取10.00mL待測(cè)液.
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.201 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到時(shí)停止滴定.
(2)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次
序編號(hào)

鹽酸溶液體積
V/mL

氫氧化鈉溶液體積
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿的純度為(保留兩位小數(shù)).
(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(多選)
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各化學(xué)式中,所有原子(或離子)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題.

元素

A

B

C

D

性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

原子核外電子排布為:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物,其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);試解釋原因
(2)B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 , B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為;B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為;
(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為;后一現(xiàn)象的離子方程式為:
(5)C晶體的堆積方式如圖所示 ,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為 , C晶體的密度為gcm3(要求寫表達(dá)式,可以不簡(jiǎn)化).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)a.配制待測(cè)液:稱取4.1g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250mL溶液. b.滴定
①用量取10.00mL待測(cè)液.
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.201 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到時(shí)停止滴定.
(2)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次
序編號(hào)

鹽酸溶液體積
V/mL

氫氧化鈉溶液體積
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿的純度為(保留兩位小數(shù)).
(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(多選)
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏
B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.配制溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為

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