【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

【題目】具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　　）
A.
B.
C.
D.

A. 鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)B. 甲烷燃燒

C. 碳酸鈣受熱分解D. 中和反應(yīng)

①新能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤

【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： ．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ， 干燥C常用（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： ．

【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下
已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③
回答下列問題
（1）A的分子式為，其名稱為 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是；鑒別A和B可用的試劑是 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．

A.2種B.4種C.5種D.6種

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的． 鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 ． NH3分子中N原子的雜化方式為雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是 ．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是 ．
（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a： ，
b： ．