將112mL（標(biāo)況）乙炔氣體溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量為（　　）

甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在30℃發(fā)生反應(yīng)獲得的產(chǎn)物主要是（　　）

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④1mol該化合物最多可與2molBr₂發(fā)生反應(yīng)
⑤該物質(zhì)極易溶于水．
其中正確的是（　�。�

下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（　　）

僅用一種試劑即可區(qū)分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無(wú)色液體，這種試劑可以是（　　）

足球運(yùn)動(dòng)員在比賽中腿部受傷常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷部位表面皮膚溫度驟然下降，減輕傷員痛感．這種物質(zhì)是（　�。�

從煤焦油中獲得芳香烴的方法是（　�。�

氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

高壓

催化劑

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率，N₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率：．
②在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑               B．縮小容器體積
C．降低溫度                 D．增加NH₃物質(zhì)的量
③第1次平衡的時(shí)間為：，第2次平衡的時(shí)間為：，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁= （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K₂K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-d kJ?mol^-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數(shù)學(xué)關(guān)系式是（用a、c、d表示）．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需要（填“吸收”或“放出”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義．

Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁，E₂，△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式．