【題目】下列元素中屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是（ ）
A.H
B.O
C.Fe
D.Na

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。
（1）M元素是(填元素符號)。
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>。(填化學(xué)式)
（3）寫出M2Z2的電子式： ， 寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為。
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是(填化學(xué)式)。寫出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：。

【題目】常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1molL﹣1的鹽酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)

C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使溴水褪色

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是（ ）
A.2A12O3+3C A1+3CO2↑
B.MgO十H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2↑

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，

其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種氧化物，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB. 單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C. 離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－D. 元素的非金屬性：F>Cl>Br>I

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：。
（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是。
（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是。
（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)。

A. OH—B. H+C. Na+D. CH3COO—

A.CO32－、H+、Na+、Cl－B.Ag+、Cl－、K+、SO42－

C.K+、OH－、NH4+、NO3－D.Ca2+、Cl－、Na+、NO3－