【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，當MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是 ．
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．

【題目】下列圖象中，能正確表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，二氧化錳的質(zhì)量（縱坐標）隨反應(yīng)時間（橫坐標）變化關(guān)系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【題目】將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式。
（2）總化學反應(yīng)方程式
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為。
（4）以上兩種方法(填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是① ，②。

【題目】我國為鈷（Co）消費大國，以化合物形式消費的鈷主要用作催化劑、磁性材料、電池材料、超硬材料、干燥劑、顏料與染料等領(lǐng)域．

（1）藍色無水CoCl2在潮濕的空氣中逐漸變?yōu)榉奂t色，這一性質(zhì)用在做干燥劑的硅膠中和制備顯隱墨水，Co2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
（2）鈷的配合物很多，對鈷的配合物的立體化學也研究得很多，例如，分子式為Co（NH3）5BrSO4有兩種配合物，一種是紅色的[CoSO4 （NH3）5]Br，另一種是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4 ．
①NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為；
②N、O、S第一電離能由大到小的順序為；
③寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式為；
④1mol[Co（NH3）5Br]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）元素Co的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為 ．

【題目】“無論從經(jīng)濟的發(fā)展還是人類的進步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀科學領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJmol﹣1
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應(yīng)方程式 ．
（2）在生產(chǎn)過程中，會涉及H2和CO2的分離．你認為可取的方法是（填序號）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=﹣159.47kJmol﹣1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJmol﹣1
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為 ， 而實際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為、 ． 在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 ．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 ． 若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標準狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成84g NH4NO3 ． 則NH3逐級轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 ．

A. 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性

B. 在氧化還原反應(yīng)中氧化劑被氧化

C. 復(fù)分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)

D. 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是。
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛．已知ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO2進行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應(yīng)用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)生成K2CO3、ClO2和CO2 ， 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ． 反應(yīng)裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要 ．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是 ．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2 ， 溫度高于60℃時NaClO2會分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是（填序號）． a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．

A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．有機物

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ）
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料