【題目】在下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.氯化鈉
B.鹽酸
C.銅
D.乙醇

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【題目】下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（ ）
A.分離苯和己烷﹣﹣分液
B.NO（NO2）﹣﹣通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C.乙烷（乙烯）﹣﹣?zhàn)寶怏w通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸餾

A.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO +2H+Cr2O +H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是 ．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因 ．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eOCr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質(zhì)量為kg．

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H﹣H、H﹣O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（ ）
A.242.5kJmol﹣1
B.286.5kJmol﹣1
C.198.5kJmol﹣1
D.573kJmol﹣1

【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④

【題目】短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是（ ）

A.T的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分
B.Q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵
C.R的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D.W的氫化物的化學(xué)式為HCl

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）

A.裝置Ⅰ：觀察Fe（OH）2的生成
B.裝置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ：除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ：加熱分解NaHCO3固體

A.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

B.原子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體