【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

A.兩種不同分子B.一種分子和一種離子

C.兩種不同陰離子D.兩種不同的陽離子

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ）

A.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

A．砹是有色固體 B．砹化氫很穩(wěn)定

C．砹易溶于有機溶劑 D．砹化銀不溶于水

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動順序表推測鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，____，玻璃片和小刀等。

（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（4）裝置③的作用是___________。

（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是__________。

（6）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，推測并請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。請寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【題目】有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
（1）【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比． 【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式 ．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：

實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為 ． 【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

【題目】某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ， 試樣的PH值= ．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

【題目】下列操作方法不正確的是（ ）
A.用酒精清洗沾在皮膚上的少量苯酚
B.用灼燒的方法檢驗羊毛線和棉線
C.銀鏡反應(yīng)后的試管用稀硝酸清洗
D.用分液漏斗分離苯和甲苯