A. 第八周期第ⅠA族

B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期0族

D. 第六周期第ⅡA族

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＜X＜Y
B.元素的非全屬性：Z＞Y＞X
C.化合物XYZ中只含共價鍵
D.K、L、M中沸點最高的是M

A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C. 點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

D. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成標準狀況下的氣體2.24L

【題目】已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．

【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產鋰離子電池．下列說法正確的是（ ）
A.圖中能量化方式只有一種
B.陽極的電極反應式為2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反應中轉移1mole﹣ ， 則理論上消耗CO32﹣0.5mol
D.當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2

【題目】已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．

【題目】（1）在反應式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為____________。

（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根據(jù)原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，所以最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學式為NO，故答案為：NO；

(2)假設CrI3的系數(shù)為1，根據(jù)Cr元素守恒，K2CrO4的系數(shù)為1，根據(jù)I守恒，KIO4的系數(shù)為3，根據(jù)化合價升降守恒，Cl2的系數(shù)為，根據(jù)Cl守恒，KCl的系數(shù)為27，根據(jù)質量守恒定律，反應物中需要一種含有K和O元素的物質，應該為KOH，則生成物中含有H2O，根據(jù)K守恒，KOH的系數(shù)為32，則H2O的系數(shù)為16，因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，電子轉移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。

【題型】填空題
【結束】
26

（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解轉化為B

①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。

③A溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________。

（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系

①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。

②B與W轉化為C的離子反應方程式_______________。

③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________。

（3）若A為NaOH,且C為白色沉淀

①C為_______________。

②A與某金屬單質也可生成B,該反應的離子方程式_______________。

③C溶于A的離子反應方程式_______________。

④B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式_______________。

【題目】為驗證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產物通過①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（ ）
A.①②③
B.②③
C.②③①
D.③②

【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）通過實驗I可以證明___________________。

（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究結果為__________ 。

（4）反應的離子方程式為__________。

【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。

點睛：性質實驗方案設計的一般思路、程序是：。

【題型】實驗題
【結束】
28

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4 可氧化P的物質的量為_______mol。生成1molCu3P時，參加反應的P 的物質的量為_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1,則V的極小值為______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標準狀況下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無紅色出現(xiàn); 若取相同質量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假設還原產物唯一)，反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是______mL。