A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學(xué)方程式為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）．

A．上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色

B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色

C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層

D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層

A. N2 B. CO2 C. SO2 D. CH4

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價(jià)為
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．
（1）測定中和熱．
（i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
（2）酸堿中和滴定．
（i）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺(tái)
（ii）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ． 當(dāng)時(shí)，即停止滴定．
（iii）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

B.氯化鐵溶液可用于印刷電路板的制作

C.貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣

D.久置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)