【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說法錯誤的是（ ）
A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機高分子化合物
B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣
C.甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣ ， 其離子方程式為該操作將I2還原為I﹣的目的是 ．
（2）操作X的名稱為 ．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2 ， 在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放溶液作用的為 ．
（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I﹣的方法是；證明廢水中含有IO3﹣的方法是 ． （實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

(1)利用一氧化碳和氧化鐵反應煉鐵的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；實驗室模擬該實驗結(jié)束后應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻為止，目的是___________________。

(2)銅先于鐵被人類利用的主要原因是_________；通過銅、鐵與______________ 反應可以驗證二者的金屬活動性順序，判斷的依據(jù)是_____________________。

【題目】某有機物A的分子式為C4HxCly ， 其中x+y=10，已知該有機物有9種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），則X可能為：①2，②3，③8，④10．下列組合正確的是（ ）
A.①③
B.①②
C.②③
D.②④

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1mol
B.大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C.0.2mol
D.大于0.1mol小于0.3mol

【題目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應的熱化學方程式 ．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K= ． 若溫度升高，此反應的K值將（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為 ． A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分數(shù)保持不變 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．
①你認為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為 ．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因 ．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖像：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑．

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

【題目】某化學小組以環(huán)己醇 制備環(huán)己烯：已知

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學反應方程式
②A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
③試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純． ①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在層（填上或下）．分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉 c．溴水．

【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù)K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數(shù)為20mol2/L2 ， 則下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.平衡時c（NH3）=5mol/L
B.平衡時HI分解率為20%
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志
D.平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變