【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．需要定期補(bǔ)充硫酸

B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb﹣2e ﹣→Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減少
C.鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br﹣

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
萃取時(shí)振蕩分液漏斗
B.
電解精煉銅
C.
鋁熱反應(yīng)
D.
實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

【題目】對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D.增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說(shuō)法不正確的是( )

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B．放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

【題目】全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．
地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
（1）寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2 ． 則c12的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
②測(cè)定：打開(kāi)瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
試回答：
（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ，
（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
（3）滴定時(shí)（I﹣和S2O32﹣反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)?/span>色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式為 ． （以g/L為單位）
（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．
（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ．

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_______。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是 。