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【題目】韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是

AN極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入

B負(fù)極上每消耗l mol N2H4,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

D可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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【題目】常溫下,有濃度均為1molL1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是(填序號),其中由水電離出的H+濃度最小的是(填序號).
(2)③中各離子濃度由大到小的順序是 , 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=molL1 . (已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×107 , K2=5.6×1011
(3)該溫度下向③中通入少量氨氣,此時 的值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).

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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示.

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2和乙:1molN2、3molH2、1molHe,(其它條件相同),反應(yīng)速率甲乙(填大于、小于或等于),經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量(或吸收的熱量)92.4kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)下列圖象分別代表焓變(△H )、混合氣體平均相對分子質(zhì)量( )、N2體積分?jǐn)?shù)
φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

A.由O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.由H2放電的b極為電池的正極

C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

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【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去).

(1)若A為金屬鈉,A與水反應(yīng)的離子方程式為
(2)若A為過氧化鈉,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)A不論是Na還是Na2O2 , 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ,
(4)向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有如圖2所示兩種情況(不計CO2的溶解),則曲線B表明M中的溶質(zhì)為;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為;由曲線A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為
(5)Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由小到大的順序是請你設(shè)計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng):

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【題目】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是(  )

A.溫度、容量、刻度線B.壓強(qiáng)、容量、刻度線

C.溫度、濃度、刻度線D.濃度、容量、刻度線

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【題目】按要求填空
(1)室溫下,以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式;若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
(2)25℃時,在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH42SO4、b (NH42CO3、c (NH42Fe(SO42中,c(NH4+)由大到小的順序是(用a、b、c表示)
(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.

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【題目】市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列說法不正確的是( )

A.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Li-e===Li

B.充電時,Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液

D.放電過程中Li向負(fù)極移動

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【題目】40℃時,在氨﹣水體系中不斷通入CO2 , 各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是(

A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH
C.隨著CO2的通入, 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ , 下列敘述不正確的是(
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH)+c(CH3COO ̄)
B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動
D.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變

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