【題目】以下對化學(xué)反應(yīng)描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)．（ ）
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ．
②該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③⑥ D. ①③

A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 。

(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 。

(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 。

(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s) 。

(5)將少量KNO3晶體溶解在水中 。

理想氣體的自發(fā)混合

A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向進行的變化過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程從有序到無序，混亂度增大

D．此過程是自發(fā)可逆的

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．
實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【題目】按要求填空
（1）室溫下，將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= ． （溶液體積變化忽略不計）
（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣ ， 根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7．
②若溶液pH＞7，則c（Na+）c（A﹣），理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是（填選項代號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 ．