【題目】按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H= ．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
A．CO百分含量保持不變 B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變 D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有（填序號(hào)）．
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO（g）

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物： （R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如圖：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）B、C 含有相同的官能團(tuán)，D 中含有的官能團(tuán)是 ．
（3）E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；試劑a 是 ．
（4）順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式為 ．
（5）某芳香族化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則N的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設(shè)計(jì)一條由 和CH3CHO為原料合成 的合成路線流程圖： ． （其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH CH2=CH2 ）

【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：
（1）從反應(yīng)物和生成物的角度來(lái)看反應(yīng)I屬于（填序號(hào)）． a．離子反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．中和反應(yīng) d．氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)II是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽(yáng)極的反應(yīng)式是 ．
（3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種） ．
（4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率． ①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa，列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．

【題目】濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為 ．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ ， 離子方程式為 ．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為（填字母）
A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 ， 發(fā)生的離子方程式為， ．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在極析出，其質(zhì)量為mg．

【題目】已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置名稱是：A池 ， B池 ．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：① ， ③ ， ⑤ ．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化g，⑥極上質(zhì)量變化g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A，B，C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是 ．

【題目】研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：
①反應(yīng)②氧化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ， 在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是： ．
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明 ．
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是 ．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ． （填化學(xué)式）

【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1________，t3________，t4________。

(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是( )

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

分析表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是 。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動(dòng)，判斷的依據(jù)是 ，可能的原因是 。

A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和柴油

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣 B．加入少量氯化鐵固體 C．加水稀釋 D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．