（2014?松江區(qū)一模）C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）

（2012?煙臺一模）下列敘述中正確的是（　�。�

（2012?煙臺一模）下列說法正確的是（　�。�

（2012?煙臺一模）下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（　�。�

（2012?煙臺一模）化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　　）

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價是．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素．反應(yīng)的離子方程式是．
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：
Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

）
①步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
②步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是．
③上述實驗樣品中碘含量是mg/kg，符合北京市規(guī)定．

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學(xué)式是．
（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、．
（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是．（寫出一種即可）

已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C(s)+

1

2

O2(g)=CO(g)放熱110.5kJ
②CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)放熱283.0kJ
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5kJ
請回答：
（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是．
a．放出熱量多節(jié)約能源    
b．減少對環(huán)境的污染
（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1mol CO（g）與0.5mol O₂（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1mol CO₂（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量（填“多”或“少”）．
（3）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂（g）所放出的熱量的關(guān)系是（填“相等”或“不等”）．

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合如圖1所示路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是（填序號）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團是．
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室可用如圖2所示裝置制�。�
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．
②出于對安全的考慮，實驗中應(yīng)該采取的措施是．（寫出一種即可）
（6）下列關(guān)于CH₂=CH-COOH的說法正確的是．
①與CH₃CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是．Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H⁺移向（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是．