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【題目】恒溫時,在密閉容器中進行可逆反應:N2+3H22NH3 , 達到平衡后,欲使正反應速率增大,可采取的措施是(
A.縮小容器的容積
B.保持容器的容積不變,通入稀有氣體
C.保持容器內壓強不變,通入稀有氣體
D.及時把生成的NH3分離出去

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【題目】0.5molCl2中含有(  )

A. 0.5Cl2 B. 1Cl原子

C. 3.01×1023Cl原子 D. 6.02×1023Cl原子

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【題目】在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始狀態(tài)(mol)

2

1

0

平衡狀態(tài)(mol)

1

0.5

1.5

下列有關說法正確的是(
A.該溫度下,該反應的平衡常數K=9
B.升高溫度,若W的體積分數減小,此反應△H>0
C.該溫度下,該反應的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大壓強,正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動

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【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應,若反應物起始的物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是(
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列物質發(fā)生變化時,克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是(
A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
B.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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【題目】下列描述前者屬于化學變化,后者屬于物理變化的是(  )

A. 汽油揮發(fā) 酒精燃燒 B. 食物腐爛 水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋 蠟燭燃燒 D. 滴水成冰 水加熱變成水蒸氣

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【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ的熱量,該反應的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學方程式為______________________________。

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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,

則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol,

則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=283.0KJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱

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【題目】研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件,進行如下對照實驗:

(1)數天后鐵釘明顯銹蝕的裝置是
(2)鐵制品銹蝕的條件是;
(3)鐵釘生銹主要屬于腐蝕(填“化學”或“電化學”).

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