【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
C.使用該漂白劑的最佳pH為3
D.25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

【題目】(1)根據(jù)反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

(2)某一反應體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。

③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

④請把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

______+□______□______+□______+□______+□

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的__________作氧化劑。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ______________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是______。

①該反應是置換反應

②反應中NH3被氧化為N2

③在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

【題目】工業(yè)上設計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示

（1）該反應該溫度下，化學平衡常數(shù)的值為
（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是（填字母）．
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵，同時斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強增大
D.升高溫度．

(1)該反應中的還原劑是 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L。

A.醋酸B.乙醇C.食鹽D.燒堿

【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為；
（2）一定條件下，Z與H2反應轉(zhuǎn)化為ZH4 ， ZH4的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為；
（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

(1)________NH3＋_______O2________NO＋______H2O，該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。

(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉(zhuǎn)移電子是______mol。

(3)配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。