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【題目】15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內(nèi),至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱量得知玻璃球內(nèi)的飽和溶液質(zhì)量為3.400g,然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中,將球擊破。充分反應(yīng)后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽。該氨水中的溶質(zhì)全部以NH3計,則:

1飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量為____________________。

2飽和溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

3測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3,則飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為__________

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【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法:直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱量一定的物質(zhì),制成一定體積的溶液;標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液,再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對于在空氣中穩(wěn)定,且試劑純度高,組成和化學(xué)式相符的物質(zhì),通常采用直接法;而對于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì),則采用標(biāo)定法。

(一)用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

1計算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為aga=__________。

2用分析天平準(zhǔn)備稱量質(zhì)量為ag的無水碳酸鈉固體,為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有:________________________________________。

(二)用濃鹽酸配制250mL0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。

3計算需要濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.2g/cm3)的體積為bmL,則b=__________(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。

4用量筒量取bmL濃鹽酸,緩慢加入盛有(250-bmL水的燒杯中,用玻璃棒攪拌,即得所需溶液。

5用酸式滴定管(注:酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器)量取25.00mL所配鹽酸溶液,放入錐形瓶,逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液,消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL,則所配制鹽酸的濃度為__________。

6為何不用直接法配制鹽酸溶液?答:________________________________________。

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【題目】實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后,要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制:

①蒸餾

②水洗

③用干燥劑進行干燥

④用10%的NaOH溶液洗滌。

正確的操作步驟是( )

A. ①②③④②B. ②④②③①C. ④②③①②D. ③④①②③

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液,其pH為 , 此時水的電離受到
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×1013 mol2L2 , 則該溫度下:100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后,pH=
(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH , 下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH
B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+
C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH
D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y
(4)在25℃下,將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
HClO:Ka=3×108 H2CO3:Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011;84消毒液中通入少量的CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學(xué)品,可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑.DMC的合成路線如圖.完成下列填空.
已知:RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H (稱酯交換反應(yīng))
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①;
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:X;
(3)已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體,Y的水溶液呈酸性,在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)DMC與雙酚( )在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成芳香族聚碳酸酯,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【題目】關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是

A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層

B.每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

C.某原子的核外最外層最多可容納8個電子

D.當(dāng)M層為次外層時,最多可容納18個電子

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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是(  )

A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿

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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:KNH4、 Mg2、 Ba2、 Cl、 SO42—CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗A判斷 Cl是否存在_____(填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

(2)該混合物中一定不存在的離子是_____。

(3)寫出實驗B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿):

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

(5)混合物中是否存在 K_____(填“存在” 或“不存在” )

如果存在, c(K+) _____mol/L(如果選擇“不存在” ,此問不必做答)

如果不存在,判斷的理由是_____。(如果選擇“存在” ,此問不必做答)

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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______;

如何證明操作中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______

蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、_______

(2)某同學(xué)在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,

分離出四氯化碳層的操作是:_______。

分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點為 59,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計了如下裝置簡圖:

圖中儀器 B 的名稱:_______。

用熱水浴加熱的優(yōu)點是:_______。

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應(yīng)控制的溫度為:_______。

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【題目】分離沸點不同又互溶的液體混合物,常用的方法是

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 分液

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同步練習(xí)冊答案