科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號(hào)填).
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______.
(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①______④______
B.請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______.
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【題目】鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí),H2SO4濃度增加
B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時(shí),電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時(shí),陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. +Cl2 +HCl
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaCl
D. +HO﹣NO2 +H2O
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【題目】下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物唯一的是( )
A.CH3CH2CH2Br
B.(CH3)3CCH2Br
C.
D.
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【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
B. 一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C. 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
D. 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等類型中的任何一種
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【題目】某同學(xué)用下列所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯.回答以下問(wèn)題:
(1)在大試管中先加入3mL , 然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸,混合均勻,然后加入幾粒碎瓷片.按上圖連好裝置,用酒精燈對(duì)大試管小心均勻加熱.當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
(2)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是:這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中.在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有;
(3)有甲、乙、丙三位同學(xué),分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過(guò)量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來(lái).但他們的結(jié)果卻不同: ①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到顯酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了(填“少量”、“適量”、“過(guò)量“)
①②③
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【題目】Ⅰ.如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。
(2)將隔板a去掉,一段時(shí)間后,隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)),此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1 | 溶液的密度/gcm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為電解質(zhì)
B.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C.自由移動(dòng)離子數(shù)目多,導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
D.堿性氧化物不一定是金屬氧化物
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【題目】Na+、H+、SO42-、HCO3-四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)的種類最多有( )
A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
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【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如: (i) (X為鹵素原子)
(ii)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.
請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件);
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是;
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫一種)
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