下列敘述中，不正確的是（　�。�

近年來(lái)的許多研究證實(shí)，有機(jī)硝酸類藥（如硝酸甘油）治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病，這類藥的機(jī)理，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化過(guò)程中可產(chǎn)生NO，通過(guò)NO的作用，導(dǎo)致平滑肌松弛，血管舒張，血流量增加，使心肌性供血狀況改善，病情得以緩解．

圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的NO₂氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
已知：常溫時(shí)，NO₂與N₂O₄混合存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無(wú)色N₂O₄晶體存在．
（1）反應(yīng)前先打開(kāi)A部分的活塞k₁，持續(xù)通一段時(shí)間N₂，其理由是；
（2）若裝置中缺B部分，其后果是；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)D部分的活塞k₂，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因；
（4）C部分裝置的作用是；E部分中a儀器所起的作用是．

問(wèn)題提出：小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
假設(shè)、驗(yàn)證：

	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1	白色渾濁物是BaSO3．	（1） 在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清 在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)變澄清
假設(shè)2	（2）白色渾濁物是BaSO4，主要 原因是 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 ．	反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現(xiàn)渾濁．滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁 （3）通入純凈的CO2的目的 防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾 防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾

請(qǐng)把上表填充完全．
（4）寫(xiě)出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式．．

以下是某實(shí)驗(yàn)小組用CO₂和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置和測(cè)得的一組數(shù)據(jù)

NaOH濃度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
現(xiàn)象	不能 形成	一段 液柱	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉
時(shí)間			6min	1min	35s	10s	6s	6s
燒瓶中水的體積（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實(shí)驗(yàn)充分搖動(dòng)燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結(jié)合噴泉實(shí)驗(yàn)原理及你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時(shí)，CO₂還沒(méi)有全部分被吸收
D．當(dāng)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時(shí)所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒(méi)有充滿．

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4?7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
（1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過(guò)濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為mol；
③加入g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問(wèn)題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a；b；
②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定．
Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；
Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為mol/L．

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在．由于無(wú)水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于中研碎后放入坩堝，將坩堝放在上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是，為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管（牛角管）、錐形瓶等；
（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來(lái)制備CuSO₄?5H₂O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問(wèn)題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO₄?5H₂O的操作過(guò)程是先，后；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O，過(guò)濾、晾干；
問(wèn)題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：；
問(wèn)題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO₂相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)對(duì)該裝置某部位加了一個(gè)小試管，解決了這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你把改進(jìn)畫(huà)在圖中合適的位置．．

某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示兩個(gè)方案，并提出下列問(wèn)題：
方案甲：

方案乙：

（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前的綠色理念：；
（2）寫(xiě)出方案甲中步驟②、③反應(yīng)的離子方程式：、；
（3）無(wú)論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時(shí)，都加入稍過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么做的道理是：；
（4）①用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中含有過(guò)量的鐵屑：；②如何除去紅色粉末中所含過(guò)量的Fe得干燥的紅色粉末：．

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：．
（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

某同學(xué)設(shè)計(jì)和進(jìn)行了如圖試驗(yàn)：
（1）步驟：
①將約0.4g表面光亮的鐵絲絨，繞成團(tuán)，用水浸濕后，放進(jìn)量筒中；
②將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，開(kāi)始量筒內(nèi)的水面調(diào)至10.0mL的刻度處，固定；
③當(dāng)量筒內(nèi)的水面不再上升時(shí)，停止試驗(yàn)．
（2）請(qǐng)回答：
①鐵絲絨表面的變化是；
②上述①變化的條件是；
③量筒內(nèi)水面最后約在mL刻度處（忽略鐵絲體積和上升水柱壓強(qiáng)的影響）；
④如果你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是．

金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞試液，溶液變成紅色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）溶液紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性；
（2）據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：①②；
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的一種推測(cè)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論．．