A. U形管內(nèi)紅色褪去

B. 試管內(nèi)溶液變紅

C. 氣球a變癟

D. U形管水位d＞c

A.Na2S和AlCl3B.乙烷與乙烯

C.苯與甲苯D.H2S與SO2

【題目】榴石礦石可以看作CaO，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分攪拌的目的是 ．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象） ．

A. B中收集到的氣體是氫氣

B. 燒杯中雙氧水溶液的作用是將Fe2+ 氧化為Fe3+

C. A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)

D. 向反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色將立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為；裝置D中加的最佳試劑為（填序號） ．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學(xué)式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ， 實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是 ． （填序號）
a．純鐵硬度比生鐵高 b．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 所形成該分散系的微粒粒度范圍是 ．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為

A. 將活性炭放入冰箱中除去異味B. 用鉛筆芯粉末使鎖的開啟變的更靈活

C. 用二氧化碳滅火D. 用一氧化碳來冶煉生鐵

A. SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B. 在高溫條件下SiO2能與過量的碳反應(yīng)生成SiC,體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

C. 高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水顯酸性

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下�、蹣藴薁顩r下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜藴薁顩r下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝�體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大　⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

A. 新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪為無色

B. 長期放置的氯水也能使有色布條褪色

C. 長期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+