【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物
B.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應需要光照
D.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

A. 金屬導電，屬于電解質(zhì) B. 乙酸是有機物，屬于非電解質(zhì)

C. 只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì) D. NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質(zhì)

A.K+、NH4+、NO3-、OH-

B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-

C.K+、H+、NO3-、I-

D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+

【題目】將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（ ）
A.n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3
B.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
C.參加反應氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D.反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 氫氧化鋁跟醋酸溶液反應：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O

C. 小蘇打溶液中滴入燒堿溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-

D. 偏鋁酸鈉溶液與過量稀鹽酸反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ．

【題目】按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的離子方程式為：
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
（3）已知C的燃燒熱△H=﹣393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=﹣321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為 ．

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0
C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0
D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0