【題目】25℃,101k Pa時(shí),已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)寫(xiě)出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= , 升高反應(yīng)①的溫度,反應(yīng)①的平衡常數(shù) , 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
(3)反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
【答案】
(1);減小;不變
(2)﹣400 kJ?mol﹣1;0.5
(3)﹣770KJ/mol;12.8
【解析】解:(1)生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以K= ,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)減小,平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng),所以增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,所以答案是: ;減。徊蛔;(2)反應(yīng)2F(g)+B(g)2D(l),所以反應(yīng)熱是原計(jì)量數(shù)的2倍,則△H=﹣200kJmol﹣1×2=)﹣400 kJmol﹣1 , 根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知,逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù),所以K4= = =0.5,所以答案是:﹣400 kJmol﹣1;0.5;(3)根據(jù)蓋斯定律,將③×2+②×2﹣①可得反應(yīng)2E(s)+2F(g)+B(g)A(g),所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H3×2+△H2×2﹣△H1=(﹣310×2﹣200×2+250)kJmol﹣1=﹣770KJ/mol,根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知,兩反應(yīng)相加,則平衡常數(shù)相乘,反應(yīng)取2倍,則平衡常數(shù)取其平方,所以K= = =12.8,所以答案是:﹣770KJ/mol;12.8.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E,F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為 , 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)AE2的分子式為 .
(3)C,E,F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式).
(4)C,D,E,F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào)).
(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解AlC13溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系.下列判斷不正確的是( )
A.n(Na+):n(C1﹣)可能為7:3
B.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2
C.參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍:0.15mol<n<0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10.2 g的鎂和鋁投入1000 ml 2 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解:再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )
A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A.甲苯
B.乙醇
C.甲烷
D.苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1
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