A. 臭氧 B. 硫鐵礦 C. 青銅 D. 碳素墨水

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B. 過氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣

C. 利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問題：
（1）I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ． 該電池中，負(fù)極材料是 ， 正極反應(yīng)式為 ．
（2）Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．
請回答下列問題：
a.MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為 ．
b.活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
c.除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示．

①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式 ．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是 ．
d.用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖2所示．
①a應(yīng)接直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得mol KMnO4 （忽略溶液的體積和溫度變化）．

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3則(　　)

A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多

【題目】有機(jī)物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發(fā)生（ ） ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)．
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有⑦不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅

【題目】用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池．下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為 ．
②0.020molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點(diǎn)的顏色變化是 ．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計(jì)算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計(jì)算結(jié)果或“否”的原因說明 ．
④若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．