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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進(jìn)行如下實驗.Ⅰ.查閱材料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃~45℃,過濾,用洗滌,干燥制得Na2S2O4
(2)Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050 molL1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖:0~t1 段主要生成HSO3 , 根據(jù)pH變化圖,HSO3的電離平衡水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 . t3 時溶液中主要陰離子符號是
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為(填化學(xué)式).請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在,完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(molL﹣1

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥

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【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用,由此可判斷二氧化氯()
A.是強氧化劑
B.是強還原劑
C.是離子化合物
D.分子中氯元素為-1價

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【題目】自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水日曬一段時間后,再注入魚缸。其目的是()
A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌
B.提高水溫,有利金魚生長
C.增加水中氧氣的含量
D.促使水中的次氯酸分解

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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)生在學(xué)習(xí)“含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用”時,進(jìn)行了如下實驗探究:為了驗證濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的生成物,用圖Ⅰ裝置進(jìn)行實驗。

(1)請寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

(2)圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置,它是下圖所示中的_________;(填編號)

(3)圖Ⅰ中C裝置中應(yīng)盛的試劑最好為:足夠的_______________,其作用是__________________;

(4)若出現(xiàn)_______________________ 的實驗現(xiàn)象,則可以確定存在二氧化碳?xì)怏w。

(5)現(xiàn)實驗小組的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗,他們將二氧化硫和氯氣按一定的比例同時通入品紅溶液中,一段時間后,發(fā)現(xiàn)品紅溶液沒有褪色。試分析實驗過程中,品紅不褪色的原因___________________(用離子反應(yīng)方程式表示);你認(rèn)為怎么樣做可以讓品紅的顏色越來越淺?_________________。

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【題目】有X、Y、Z三種元素,已知:①X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3 , ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 . 此液體具有的性質(zhì)是(填序號字母).a(chǎn).光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ.若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強酸和一種氧化物.若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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【題目】Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl、Br、CO32﹣中的若干種,為檢驗其中含有的離子,進(jìn)行如下實驗:

①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;

②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀2.33g;

③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。

回答下列問題:

(1)一定不存在的離子為:____________;

(2)需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎?_________(填“是”或“否”),請簡要說明原因_________。

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________ ;

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②_____________________;

若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實驗現(xiàn)象為______________________ 。

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【題目】有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗.通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.請回答下列問題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案:將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解,證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理? . 請簡要說明兩點理由:
;②

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【題目】屠呦呦受青蒿一握,以水二斤漬,絞取汁啟發(fā),改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧疾藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不包含的操作是

A. 過濾B. 灼燒C. 蒸餾D. 萃取

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【題目】離子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O,試推算未知數(shù)n=___a=___,m=____,RO3n- 中元素R的化合價為____

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