【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的 ，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減�。�

【題目】常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()
A.石蕊
B.硝酸銀
C.亞硫酸鈉
D.氯化鋁

A.NH3B.NOC.SO2D.NO2

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有 ．

【題目】下列關系的表述中，正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

A.35 Cl和37 ClB.O2 和O3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

A.H2OB.N2C.H2SD.MgCl2

A. A B. B C. C D. D

A.煤的干餾B.石油裂化C.海水蒸餾D.海水提溴