A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

【題目】下列圖示且與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為 ， C中官能團名稱為。
（2）D分子中最多有個原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類型為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）已知RCOOH RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備 的合成路線。

A. NaCl溶液 B. 蔗糖 C. 銅 D. BaSO4

A.都具有漂白性B.都可以作供氧劑

C.常溫下都為淡黃色固體D.與水反應(yīng)后的溶液均呈堿性

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A+最近的C有個，這些C圍成的圖形是；若晶體密度為ρ g·cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達)。

【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B，C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL﹣1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：

（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計算過程）