【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為 , C中官能團(tuán)名稱為。
(2)D分子中最多有個(gè)原子共平面。
(3)E生成F的反應(yīng)類型為 , G的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)由H生成I的化學(xué)方程式為。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是
(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)已知RCOOH RCOCl,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備 的合成路線

【答案】
(1)C7H8;羥基
(2)17
(3)消去反應(yīng);
(4)
(5)14;
(6)
【解析】(1)由A→B的反應(yīng)可推測A為甲苯,分子式為C7H8 , A→B的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是甲苯分子中甲基對(duì)位的氫原子被乙;〈孽;磻(yīng),從C的結(jié)構(gòu)簡式可知C中的官能團(tuán)為羥基(一OH)。(2)D為C在濃硫酸作用下加熱所得產(chǎn)物,且D能與Br2的CCl4溶液反應(yīng),則D應(yīng)為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物——對(duì)甲基苯乙烯,根據(jù)乙烯分子和苯分子的平面結(jié)構(gòu)可知,乙烯基中的5個(gè)原子共平面,苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子共平面,當(dāng)兩平面重合時(shí)則有15個(gè)原子共平面,再把甲基碳原子及甲基上的1個(gè)氫原子計(jì)算在內(nèi),總共最多有17個(gè)原子共平面。(3) E→F的反應(yīng)條件為K0H的乙醇溶液并加熱,由此可判斷該反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)。A→G的反應(yīng)為甲苯的氧化反應(yīng),根據(jù)G的分子式C7H6O可判斷該反應(yīng)為甲苯分子中的甲基被氧化為醛基,所以G應(yīng)為苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)H→I的反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱,可判斷該反應(yīng)為酯化反應(yīng),反應(yīng)物之一為聚乙烯醇,從I的結(jié)構(gòu)可判斷發(fā)生該酯化反應(yīng)的羧酸為3一苯基丙烯酸: ;
因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)B的分子式為C9H10O的同分異構(gòu)體屬于芳香化合物,說明分子結(jié)構(gòu)中必須有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基。當(dāng)苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈時(shí),則該側(cè)鏈有2種結(jié)構(gòu):—CH2CH2CHO和—CH(CH3)CHO,因而有2種異構(gòu)體,當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈時(shí),側(cè)鏈可以是—CH2CH3與—CHO的組合或—CH3與—CH2CHO的組合,再考慮兩側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置可以是鄰位、間位和對(duì)位,則兩種組合各有三種共有6種異構(gòu)體,當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈即兩個(gè)甲基和一個(gè)醛時(shí)
共有6種異構(gòu)體,分別是兩甲基處于鄰位時(shí)有2種,兩甲基處于間位時(shí)有三種,兩甲基處于對(duì)位時(shí)有1種。綜合以上分析可知共有14種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6:2:1:1的有兩種,分別是 和片 。(6)要制備 ,結(jié)合題中信息,應(yīng)首先在苯環(huán)上引入一個(gè)丙;,然后用LiAlH4還原可得到,引入丙;姆磻(yīng)可采用類似于A→B的酰基化反應(yīng),而引入酰基所需的試劑丙酰氯可由丙酸在SOCl2作用下制取,所以合成該芳香醇只需三步即可憲成,具體的合成路線如下:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是(
A.0.1mol?L1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(OH
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1mol?L1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物中,可選用過濾實(shí)驗(yàn)分離的是(  )

A. 固體和固體B. 固體和液體C. 液體和液體D. 液體和氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水

(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________

(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過程④的操作是____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)x C(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.5mol B,并測得C的濃度為0.5mol/L.試求:
(1)x=
(2)A的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù).(注:寫出必要的計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁

檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在

B

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加熱,將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

C

先滴入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生沉淀,加入足量稀鹽酸,仍有沉淀

檢驗(yàn)溶液中是否含有SO

D

常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉定生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+,可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學(xué)式),操作I的名稱
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4n (水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是
③中X試劑為
(3)⑤的離子方程式為
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(

A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色,可用于制造焰火

B.將煤氣化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害

C.用激光筆分別照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱,常用來做致冷劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案